11
Алгоритмы решения задач по курсу химии для технических университетов
Восстановление — это процесс присоединения частицей электро-
нов, которая является окислителем. В этом случае С.О. частиц понижа-
ются:
S
0
+ 2e => S
–2
; Cl
2
+ 2e => 2Cl
–
Таким образом, в общем виде окислительно-восстановительный
процесс можно выразить следующими уравнениями:
Восстановитель – электроны => окислитель
Окислитель + электроны => восстановитель
Суммарная окислительно-восстановительная реакция получается
в результате сложения двух полуреакций, основанном на равенстве чис-
ла электронов, отдаваемых восстановителем, и числа электронов, при-
нимаемых окислителем [2, 3].
Окислитель и восстановитель могут участвовать как в межмолеку-
лярных реакциях, когда они находятся в разных частицах, так и во вну-
тримолекулярных реакциях, когда один элемент может одновременно
окисляться и восстанавливаться, находясь в одной частице [7].
1. Метод электронного баланса является универсальным для всех
реакций и учитывает изменения степеней окисления двух частиц [15].
2. Метод полуреакций (электронно-ионные или ионно-электронные
уравнения) применим для расстановки коэффициентов окислитель-
но-восстановительных реакций в растворах [16, 17].
Здесь важно знать, что в реакции участвуют не гипотетические
ионы, в которых меняется степень окисления элементов, а реально су-
ществующие частицы (катионы и анионы). В данном случае очевидна
роль среды как активного участника окислительно-восстановительного
процесса. Важно, что при использовании метода полуреакций не обя-
зательно знать все получающиеся вещества, так как они появляются в
уравнении реакции при его выводе.
